Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Предварительный просмотр:
Тема урока: « Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ»
Тип урока: Открытие новых знаний
Основные цели урока:
1) Познакомить учащихся с признаками и условиями протекания химических реакций
2) Опытным путем доказать и сформулировать закон сохранения массы вещества
3) Дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул
4) Начать формирование навыков составления химических уравнений
Демонстрационный материал и оборудование: весы, химические стаканы, реактивы (растворы CuSO 4 , NaOH, HCl , СаСО 3 , фенолфталеин, Ва Сl 2 , Н 2 SO 4 ), компьютер, проектор,экран, презентация)
Ход урока
- Самоопределение к учебной деятельности:
Цель:
Создать мотивацию к учебной деятельности посредством актуализации внутренних мотивов (могу и хочу)
Определить с учащимися содержательные рамки урока
Организация учебного процесса на этапе 1
- Как нам уже известно, химия - это наука о веществах. Что мы уже знаем о веществах? Достаточно ли нам этих знаний, чтобы ответить на все интересующие нас вопросы? Можем ли мы ответить на вопрос как происходят превращения веществ? По каким законам протекают химические реакции? Подумайте, чему будет посвящен сегодняшний урок?
- Верно! Сегодня мы отправимся с вами в удивительный мир химических превращений! А помогут нам в этом полученные ранее на уроках химии знания.
2. Актуализация знаний и фиксация индивидуального затруднения в пробном действии:
Цель:
Повторить материал, пройденный на прошлом уроке
Организовать самостоятельное выполнение пробного действия и зафиксировать возникшие затруднения
Организация учебного процесса на этапе 2
- Ранее мы узнали с вами что все явления в природе можно разделить на две группы. Какие это группы? Давайте вспомним с вами чем одни явления отличаются от других и приведем примеры (слайд)
Один ученик у доски выполняет задание. Игра «Крестики - нолики». Следует указать выигрышный путь, который составляют только химические явления (слайд).
Как еще можно назвать химические явления? (Химические реакции)
А все ли мы знаем с вами о химических реакциях? (Нет)
- Сегодня на уроке мы продолжим изучать химические реакции. Предлагаю начинать наше путешествие в мир химических превращений.
- Как вы абсолютно верно заметили, отличительным признаком протекания химической реакции является образование нового вещества - продукта реакции - обладающего другими свойствами, которыми не обладали исходные вещества.
- Чем всегда сопровождается образование нового вещества? (Признаками химической реакции)
- Сейчас нам снова понадобятся полученные ранее знания. Давайте вспомним, какие признаки протекания химически реакций нам уже известны и попробуем их продемонстрировать.
Совместно с учениками учитель показывает опыты в пробирках. Ученики называют наблюдаемые признаки, которые одновременно появляются на слайде.
Образование осадка (CuSO 4 и NaOH)
Растворение осадка (Cu(OH) 2 и HCl)
Изменение окраски (NaOH и фенолфталеин)
Выделение газа (CaCO 3 и H 2 SO 4 )
Выделение тепла, света (реакция горения)
- Какой вывод мы можем сделать из увиденного? (О протекании химической реакции можно судить по появлению внешних признаков).
- Предлагаю вам отразить на листе бумаги одну из приведенных химических реакций. Опишите происходящее в пробирке с помощью химических формул и математических знаков.
- Давайте посмотрим на ваши записи, рассмотрим полученные варианты. Почему получились разные варианты?
3. Выявление места и причины затруднения и постановка цели деятельности
Цель:
- соотнести пробное действие с имеющимися знаниями, умениями и навыками учащихся
- согласовать тему и индивидуальные цели урока
Организация учебного процесса на этапе 3
- 1) Давайте разберемся, почему не всем удалось составить запись химической реакции? Чем это задание отличалось от тех, что вы выполняли ранее?
- 2) Итак, Какие цели урока мы сегодня поставим?
- А знаете ли вы как называется запись, отражающая суть химической реакции?
- Как мы сформулируем тему сегодняшнего урока?
4. Построение проекта выхода из затруднения
Цель:
- создать условия для осознанного выбора учениками нового способа получения знаний посредством проведения эксперимента
Организация учебного процесса на этапе 4
- Итак, описать химическую реакцию с помощью химических формул и знаков мы сможем в том случае, если будем знать механизм превращения одних веществ в другие. Для решения данной задачи предлагаю совершить научное открытие! А для этого мы отправимся в далекий 18- й век, в лабораторию великого русского ученого М.В. Ломоносова (слайд), который как и мы с вами был озадачен тем же вопросом: « Как одни вещества превращаются в другие и что при этом происходит с массой веществ? Будет ли масса исходных веществ равна массе продуктов реакции?»
- Скажите, как мы получали ранее новые знания?(Использовали учебник, таблицы, презентации и т.д.)
- А можно ли провести эксперимент для получения новых знаний? (Да)
5. Реализация построенного проекта
Цель:
Провести эксперимент для открытия новых знаний
Обобщить наблюдения и сделать предварительные выводы
Организация учебного процесса на этапе 5
- Предлагаю провести эксперимент: (учитель приглашает ученика к лабораторному столу)
- На платформу весов поставим два стаканчика - один с раствором BaCl 2 , другой с раствором H 2 SO 4 . Отметим положение стрелки весов маркером. Сливаем растворы в один стаканчик, а пустой ставим рядом.
- Прошла ли реакция при сливании двух растворов? (Да)
- Что свидетельствует об этом? (Образование белого осадка)
- Изменились ли показания стрелки прибора при этом? (Нет)
- Какой вывод мы можем сделать? Отличается ли масса полученных продуктов реакции от массы исходных веществ? (Нет)
- К такому выводу пришел и Ломоносов, который с 1748 по 1756 год проделал огромную работу и экспериментальным путем доказал что масса веществ до и после реакции остается неизменной. В основе его экспериментов лежала реакция взаимодействия металлов с кислородом из воздуха при прокаливании. Сейчас мы просмотрим видеоролик, иллюстрирующий подобный эксперимент. (слайд - ролик)
Ребята, какой вывод мы можем теперь сделать? (Масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции)
Данное утверждение является законом сохранения массы веществ. (Формулировка на слайде). Теперь мы можем уточнить, как полностью будет звучать тема нашего сегодняшнего урока? (Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ)
Обратимся к учебнику (с.139) и зачитаем формулировку закона сохранения массы веществ.
Что же происходит с веществами в ходе химической реакции? Образуются ли новые атомы химических элементов? (Нет, не образуются. Происходит лишь их перегруппировка!)
А если число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса тоже неизменна. Убедимся в справедливости данного заключения посмотрев видеоролик (слайд-анимация)
Теперь, зная закон сохранения массы веществ,мы с вами можем отражать суть химических реакций с помощью химических формул соединений.
Ребята, как принято называть условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков? (Химическим уравнением) (слайд)
Давайте попробуем описать просмотренный в видеоролике опыт с прокаливанием меди. (ученик у доски записывает уравнение реакции).
В левой части уравнения мы записываем исходные вещества (формулы веществ, вступивших в реакцию). Какие вещества вступали во взаимодействие? (Медь и кислород). Как мы помним союз «И» в математике заменяют знаком «плюс» (соединяем исходные вещества знаком «плюс») В правой части мы записываем продукты реакции. (Оксид меди II). Между частями ставим стрелку:
Cu + O 2 = СuO
Вот как просто и красиво. но... неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ. Соблюдается ли он в данном случае? (Нет!) Равны ли массы веществ до и после реакции? (Нет).
Сколько атомов кислорода в левой части? (2) , а в правой? (1). Поэтому перед формулой оксида меди мы должны поставить 2! - уравнять кислород.
Но.. Теперь нарушено равенство для меди. Очевидно, что перед формулой меди тоже надо поставить 2.
Мы уравняли число атомов каждого элемента в левой и правой частях? (Да!)
Получили равенство? (Да)
Как называют такую запись? (Химическим уравнением)
6. Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи:
Цель:
Создать условия для фиксации изученного материала во внешней речи
- Давайте потренируемся составлять уравнения химической реакции и попробуем составить алгоритм действий. (ученик у доски составляет уравнение химической реакции)
- Напишем реакцию образования аммиака из молекулы водорода и азота.
- В левой части уравнения записываем формулы веществ, вступивших в реакцию (реагентов). Затем ставим стрелку:
Н 2 + N 2 →
- В правой части (после стрелки) записываем формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов).
Н 2 + N 2 → NH 3
- Уравнение реакции составляем на основе закона сохранения масс.
- Определяем, у какого элемента число атомов меняется? находим наименьшее общее кратное (НОК), делим НОК на индексы - получаем коэффициенты.
- Проставляем коэффициенты перед формулами соединений.
- Пересчитываем количество атомов, при необходимости действия повторяем.
3Н 2 + N 2 → 2NH 3
6. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону:
Цель:
Организовать самостоятельное выполнение учащимися задания на новый способ действий с самопроверкой.
Организовать самооценку детьми правильности выполнения задания (при необходимости - коррекцию возможных ошибок)
Организация учебного процесса на этапе 6
- Готовы попробовать свои силы? Тогда составьте самостоятельно уравнение химической реакции образования воды, расставив в уравнении недостающие коэффициенты
(слайд-анимация) - пример образования воды.
(на экране отображены исходные вещества - молекула водорода и молекула кислорода, затем появляется продукт реакции - молекула воды)
Проверьте (на экране появляются недостающие коэффициенты в уравнении реакции)
У кого возникли затруднения? Что осталось непонятным?
7. Рефлексия учебной деятельности на уроке
Цель:
Зафиксировать в речи новые термины (химическая реакция, химическое уравнение) и формулировку закона сохранения масс
Зафиксировать неразрешенные на уроке затруднения как направление будущей учебной деятельности
Оценить собственную активность на уроке
Согласовать домашнее задание
Организация учебного процесса на этапе 7
Чему был посвящен сегодняшний урок? Как звучала тема урока? Какие цели были нами поставлены и удалось ли их достигнуть?
Где мы сможем применить полученные сегодня знания?
Какие возникали затруднения? Удалось ли их преодолеть?Что осталось непонятным?
Чью работу на уроке вы бы отметили? Как оцениваете свою работу?
Домашнее задание:
П. 27, упр. 1, 2. Упражнения на карточках (на следующем занятии ученики делают самопроверку по слайду-эталону на экране).
Назад
Вперёд
Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.
Цели урока:
1. Образовательные : систематизировать знания учащихся о классификации веществ, научить учащихся составлять уравнения химических реакций согласно Закону сохранения массы веществ.
2. Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, развивать у них умения сравнивать и обобщать, устойчивое внимание; развивать аналитическое мышление; осуществлять межпредметную связь.
3. Воспитательные: формировать информационную и коммуникативную культуру.
Оборудование и реактивы: весы, пробирки, колбы, HCL, CuSO 4, CaCO 3 , H 2 SO 4 , Cu(OH) 2 .
Тип урока : комбинированный.
План урока:
- Организационный момент.
- Актуализация знаний. (Решение кроссворда, диктант).
- Изучение нового материала:
а) историческая справка;
б) демонстрация опытов;
в) формулировка закона;
г) химические уравнения. - Закрепление (Выполнение упражнений).
- Итоги урока.
- Домашнее задание.
- Песенка.
Ход урока
1. Орг.момент.
Приветствие.
Девиз урока: “ О, сколько нам открытий чудных
Готовит просвещения дух…”
Сегодня на уроке мы будем говорить об открытиях, узнаем много нового, мы повторим пройденный материал, вспомним, как пишутся формулы веществ, познакомимся с законом сохранения массы веществ, научимся писать уравнения. А для достижения наших целей мы будем работать по следующему плану: (на экране появляется план).
2. Актуализация знаний
– Вспомните, какие явления существуют в природе.
– Чем физические явления отличаются от химических?
– Чем сопровождаются химические реакции?
– Как обозначают вещества в химии?
– Кто предложил такое обозначение?
А теперь, обратите внимание на экран. Вы видите кроссворд, разгадав который вы не только повторите то, что всем известно, но и узнаете тему нашего сегодняшнего урока.
Обратите внимание, заголовок написан, а ключевое слово выделено красным цветом и зашифровано. После решения верные ответы появляются на экране.
Молодцы! Таким образом, тема нашего урока: “Химические уравнения.
Закон сохранения массы веществ”
Открываем тетради, пишем число, тему урока.
Сейчас мы с вами напишем диктант.
Я буду называть вещества, а вы будете записывать формулы.
Ba(N O 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4 , CaC O 3 ,H 2 O, NaOH, H 2 SO 4 , HN O 3 ,AL 2 O 3,
Zn (N O 3) 2 , Mg CL 2 .
На экране появляются верные формулы. Учащиеся сверяют свои записи.
3. Изучение нового материала.
Теперь, когда мы вспомнили знаки, формулы, приступим к изучению нового материала.
Историческая справка
З.С.М.В. был открыт великим русским ученым Ломоносовым в 1748 году, позднее подтвердил этот закон в 1789 году французский химик Лавуазье. Какова же история открытия?
Пытливый ум Ломоносова занимала мысль о том, что происходит с веществами, вступающими в химическую реакцию.
Изменяется ли их состав и масса?
Он проводил опыты.
Сначала он брал для опытов сосуды с открытыми отверстиями. Масса изменялась.
Затем он провел опыты в запаянных стеклянных ретортах– масса оставалась неизменной.
Тогда он объяснил закон тем, что при химических реакциях атомы не исчезают и не возникают, а происходит только их перегруппировка .
Сейчас мы с вами проведем опыты, подтверждающие открытия Ломоносова.
Демонстрация опытов:
Какой вывод мы можем сделать, как изменилась масса веществ?
Какой закон физики имеет подобное смысловое значение? (закон сохранения энергии).
Как он формулируется?
Во всех явлениях, происходящих в природе, энергия не возникает и не исчезает. Она только превращается из одного вида в другой, при этом её значение сохраняется.
– Теперь, когда вы вспомнили закон сохранения энергии и узнали суть закона сохранения массы веществ. попробуйте сформулировать сам Закон сохранения массы веществ.(на экране появляется закон)
– Запишите в тетради.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
– Вещества вступают в реакцию, образуются новые вещества.
Мы обо всем этом говорим. А как это можно записать?
А записывают эти процессы с помощью уравнений.
Как в русском языке вы из букв составляете слова, а из слов предложения, так и в химии из знаков – формулы, из формул – уравнения.
Для записи уравнений в химии используются следующие знаки:
Записывая уравнения, нужно придерживаться следующего алгоритма действий (на экране).
N 2 +H 2. -> NH 3
N 2 +3 H 2 -> 2NH 3
– Ребята, кто сможет предположить что такое химическое уравнение?
(Формулировка появляется на экране)
– Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул.
Вещества, принимающие участие в реакции называются реагентами.
Вещества, образующиеся в результате реакции – продуктами реакции.
Учащиеся записывают в тетради.
– А теперь составим уравнение реакции, которые мы провели.
2HCL+ CuSO 4 ->CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO 3 ->Ca CL 2 + H 2 CO 3
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 ->Cu SO 4 + H 2 О
4. Упражнения для закрепления
– Ребята, у кого есть вопросы?
– А сейчас мы выполним несколько упражнений для закрепления:
1. Какой коэффициент стоит в уравнении реакции перед формулой соляной кислоты
| Na+ HCL-> NaCL+H 2 | (2 Na+2 HCL -> 2NaCL+H 2) |
2. Продолжите уравнения реакции, расставьте коэффициенты:
AL + O 2 -> … (AL 2 O 3)
3. Запишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты: сульфат натрия соединяется с нитратом бария с образованием сульфата бария и нитрата натрия
(Na 2 SO 4 +Ba (N O 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)
3. Найдите ошибки:
| Mg+HBr -> MgBr 2 +H 2 | (Mg+2HBr -> MgBr 2 +H 2) |
| BaO+ H 2 SO 4 -> Ba 2 SO 4 + H 2 O | (BaO+ H 2 SO 4 -> BaSO 4 + H 2 O ) |
| ZnO + HNO 3 -> ZnNO 3 + H 2 O | (ZnO + HNO 3 -> ZnNO 3 + H 2 O) |
5.Закончите уравнения:
| Li 2 O + SO 3 = ? | (Li 2 SO 4) |
6. Выполните ряд превращений, запишите уравнения реакции:
Ca -> CaO -> (CaOH) 2
– Закончили, хорошо. Обратите внимание на экран. Возьмите друг у друга тетради и проверьте себя. Поменяйтесь обратно. У кого все верно? Хорошо.
5. Итоги урока
.– Какие выводы мы можем сделать?
– Что мы проходим на уроке?
– Как уравниваются уравнения?
– Кто открыл Закон сохранения массы веществ?
– Что называется уравнением?
– Как называются вещества, вступившие в реакцию?
– Как называются получившиеся вещества?
Сегодня славно потрудились
Могу я подвести итог.
Вы все старались, не ленились
И каждый сделал сколько мог!
Выставление оценок.
– А теперь, запишите в дневниках:
Дом.задание .
П. 31, упр.2,3.стр.110, для любознательных упр. 2,3,4.
– Хорошо!
– А урок мы закончим песенкой про Закон на мотив песни “Улыбка ”.
Ломоносов сей закон открыл
Подтвердил французский химик Лавуазье
Массы всех веществ в реакцию вступивших
Равна массе получившихся веществ
Каждый атом не дурак
Поступает ровно так:
Не возникнет, не исчезнет
Не изменитсяНу, а масса как всегда
Этих атомов одна
И в исходных веществах она не сменится. – 2 разаЛомоносова закон тогда
В химии стал главной панацеей
Все реакции теперь всегда
Составляются системой уравнений.Каждый атом не дурак
Поступает ровно так:
Не возникнет, не исчезнет
Не изменитсяНу, а масса как всегда
Этих атомов одна
И в исходных веществах она не сменится. - 2 раза
|
1. HCL + ? -> ZnCL 2 + H 2 2. O 2 + ? -> CuO |
Вместо знака? напишите формулу соответствующих веществ и составьте уравнения реакции: 1. CL + ? -> ALCL 3 2.. HCL + ? -> MgCL 2 + H 2 |
|
Вместо знака? напишите формулу соответствующих веществ и составьте уравнения реакции: 1. H 2 + ? -> N H 3 2. O 2 + ? -> CaO |
Ba(N O 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4 , CaC O 3 ,H 2 O, NaOH, H 2 SO 4 , HN O 3 ,AL 2 O 3, Zn (N O 3) 2 , Mg CL 2 . |
| Выполните ряд превращений, запишите
уравнения реакции:
Ca -> CaO -> (CaOH) 2 |
Урок по теме
«ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ.
УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
Предлагаю разработку урока в 8-м классе по программе О. С. Габриеляна.
Цели урока: сформировать представления о законе сохранения массы веществ, выработать умения применять его, объяснить сущность химических реакций и процесса составления уравнений химических реакций, формировать умения выявлять существенное, делать выводы, устанавливать межпредметные связи, развивать экспериментальные умения, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.
Эпиграф к уроку:
Опыт!
Скажи, чем гордишься ты?
Что ты такое?
Ты плод ошибок и слез,
Силам потраченным счет.
Всюду: «Что нового?» - слышишь.
Да вдумайся в старое прежде!
В нем для себя найдешь ты нового много!
А. Майков
Урок начинаем с повторения домашнего задания, актуализации знаний о физических и химических явлениях с помощью творческого домашнего задания и отрывков из произведений художественной литературы.
В качестве домашнего задания к данному уроку учащимся было предложено нарисовать физические и химические явления: фотосинтез, кипение чайника, ржавление гвоздя, горение костра, таяние мороженого, горение электролампочки, сгибание гвоздя, растворение сахара, движение маятника часов, приготовление яичницы, звонок с урока и т. д. По рисункам одноклассников учащиеся определяют, какое это явление.
Люблю грозу в начале мая,
Когда весенний первый гром,
Как бы резвяся и играя,
Грохочет в небе голубом.
Ф. И. Тютчев.Весенняя гроза
Последняя туча рассеянной бури!
Одна ты несешься по ясной лазури,
Одна ты наводишь унылую тень,
Одна ты печалишь ликующий день.
А. С. Пушкин. Туча
Мой костер в тумане светит:
Искры гаснут на лету...
Я. П. Полонский. Песни цыганки
Шалун уж заморозил пальчик,
Ему и больно и смешно,
А мать грозит ему в окно...
А. С. Пушкин. Евгений Онегин
Вот уж вечер.
Роса Блестит на крапиве.
Я стою у дороги,
Прислонившись к иве.
От луны свет большой
Прямо на нашу крышу.
Где-то песнь соловья
Вдалеке я слышу.
С. А. Есенин. Вот уже вечер. Роса...
Актуализацию знаний ключевых терминов, понятий проводим в форме устного опроса или диктанта. Перечень проверяемых понятий: химическое явление, физическое явление, индекс, коэффициент, уравнение химической реакции, химическая формула, признаки и условия химических реакций, реакции обмена, замещения, соединения, разложения.
Затем переходим к изучению нового материала. За уравнениями химических реакций скрывается удивительный и до конца еще не познанный мир. Для того чтобы продвинуться по пути его понимания, необходимо провести эксперимент. Проводим инструктаж по правилам безопасности при работе со стеклом, нагревании.
Задание: проведите указанные реакции, расскажите о своих наблюдениях.
Учащихся предварительно делим на четыре группы по уровню обученное™ (при помощи психолога). Участники каждой группы получают карточки-инструкции.
1. Сжигание фосфора в закрытом сосуде
В круглодонную колбу положите немного красного фосфора (с горошину), закройте колбу пробкой, взвесьте. Затем колбу нагрейте (в том месте, где находится фосфор). После протекания химической реакции колбу охладите и повторно взвесьте.
Изменилась ли масса колбы? Напишите уравнение реакции окисления фосфора до оксида фосфора (V). Укажите тип реакции, назовите условия и признаки реакции.
2. Разложение основного карбоната меди(Н)
В пробирку положите немного соли (СuОН) 2 СO 3 . В колбу налейте 30-40 мл известковой воды. Прибор, состоящий из пробирки с солью, пробки с газоотводной трубкой и колбы с известковой водой, взвесьте. Нагрейте пробирку с основным карбонатом меди (II), газоотводная трубка должна быть опущена в известковую воду. После охлаждения пробирки прибор вновь взвесьте.
Изменилась ли масса прибора? Напишите уравнение реакции разложения соли (СuОН) 2 СO 3 до оксида углерода (IV), оксида меди (II) и воды. Укажите тип реакции, назовите условия и признаки реакции.
3. Реакция между растворами сульфата натрия и хлорида бария
На весах уравновесьте сосуд Ландольта, в одном колене которого находится раствор сульфата натрия, а в другом - хлорида бария. Слейте растворы. Произошла химическая реакция.
Изменилась ли масса веществ до и после реакции? Напишите уравнение, укажите тип реакции, назовите условия и признаки реакции.
4. Реакция между растворами щелочи и сульфата меди (II)
На весах уравновесьте два химических стакана с растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Слейте растворы.
Нарушилось ли равновесие весов? Напишите уравнение реакции, укажите тип реакции, назовите условия и признаки реакции.
Учащиеся выполняют эксперимент согласно инструкции, делают соответствующие записи в тетрадях.
Сообщаем, что опыт, который выполняла первая группа, является аналогом исторического эксперимента, проведенного М. В. Ломоносовым. Демонстрируем портрет ученого, заслушиваем доклад ученика о жизни и деятельности М. В. Ломоносова.
Обращаем особое внимание учащихся на то, что М. В. Ломоносов впервые в истории науки сформулировал один из основных законов природы - закон сохранения материи. Он писал: «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому... Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения...». Подчеркивая выдающиеся заслуги Ломоносова, говорим, что лучший памятник великому ученому - наши знания.
Учащиеся записывают в тетрадях современную формулировку закона сохранения массы веществ при химических реакциях.
В качестве закрепления знаний предлагаем выполнить несколько заданий, затем организуем самооценку - проецируем на доску ответы через кодоскоп.
Предлагаем учащимся дома написать мини-сочинение на тему «Химические явления за окном».